实验室制硝酸（实验室制硝酸钾）

本文目录一览：

• 1、实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸
• 2、实验室用什么方法制硝酸?谢谢了,大神帮忙啊
• 3、实验室制盐酸,硫酸,硝酸和磷酸的详细方法。
• 4、实验室中怎样制取硝酸?
• 5、实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?
• 6、请问一下硝酸的实验室制法是什么!

实验室可用NaNO3和浓硫酸反应制取少量的硝酸

1、NaNO3+H2SO4（浓） NaHSO4+HNO3↑（2）如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。（3）加热温度过高会使硝酸分解。（4）硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶制品。 根据实验室制硝酸的注意事项，不难找到答案。

2、[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

3、此原理为用高沸点难挥发的酸制低沸点不易挥发的酸，浓硫酸的沸点高且不易挥发。

实验室用什么方法制硝酸?谢谢了,大神帮忙啊

盐酸：电解食盐水，将得到氢气，氯气，氢氧化钠。将氯气通入水，得到次氯酸，盐酸，次氯酸在光照下分解成盐酸，氧气。

首先浓酸没有在实验室制备的，一般用都买的，稀酸由浓酸稀释而成。

盐酸和硝酸都是易挥发酸，可用高沸点酸与其共热得到。硫酸本身就是高沸点酸可用沉淀转化法制得。

强酸可以生成弱酸，不挥发性的酸可以生成挥发性的酸。类似的还有用氯化钠和浓硫酸共热制取氯化氢气体，即盐酸。用碳酸钙和盐酸来制取弱酸碳酸（因为碳酸不稳定又分解成了二氧化碳和水）希望对你有所帮助，祝你学习愉快。

如果是这样的可以看看这个，假如浓度为65%硝酸有M1公斤，加入M2公斤水以后配置成17%的硝酸。

实验室制盐酸,硫酸,硝酸和磷酸的详细方法。

盐酸和硝酸都是易挥发酸，可用高沸点酸与其共热得到。硫酸本身就是高沸点酸可用沉淀转化法制得。

简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。

综上，配制100 g质量分数为1%的硝酸溶液，需要分析纯硝酸099mL，需要水946mL.盐酸标准溶液配制与标定 配制：0.02mol/LHCl溶液：量取8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

实验室制法：实验室可用强酸+磷酸盐制备磷酸。3H+ + PO43- === H3PO4 （原理：强酸制弱酸）湿法：工业上常用浓硫酸跟磷酸钙、磷矿石反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。

用硫酸、硝酸或盐酸分解磷矿制得的磷酸统称为湿法磷酸，而用硫酸分解磷矿制得的磷酸的方法是湿法磷酸生产中最基本的方法。

实验室中怎样制取硝酸?

[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸实验室制硝酸，先用小火加热实验室制硝酸，然后再逐渐升高温度实验室制硝酸，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法实验室制硝酸： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。

原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。

实验室制硝酸：浓硫酸和NaNO3固体混合微热 NaNO3+H2SO4（浓）=加热=NaHSO4+HNO3↑ 反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。

实验室制盐酸,硝酸,硫酸的化学方程式分别是什么?

亚硝酸化学式：HNO区别：硫酸、硝酸、盐酸，亚硝酸均为酸（其中硫酸、硝酸，盐酸为强酸，亚硝酸为弱酸），二氧化硫为酸性氧化物。

NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCL（不加热或微热；NaCL为固体）NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4（加强热）总反应：2NaCL+H2SO4（浓）=2HCL+Na2SO4（强热）NaNO3+H2SO4（浓）=HNO3+NaHSO4 （这是实验室制法。

①制取HCl：浓硫酸制取浓盐酸，是用固体食盐与浓硫酸（98%）混合加热方法的。NaCl+H2SO4（浓）==Δ==NaHSO4+HCl↑ 制得的氯化氢气体通入倒盖在冷水液面上的漏斗，制得浓盐酸。

实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

硝酸 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

请问一下硝酸的实验室制法是什么!

[操作]在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸实验室制硝酸，先用小火加热实验室制硝酸，然后再逐渐升高温度实验室制硝酸，即可看见接受器的圆底烧瓶中实验室制硝酸，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。

原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯，橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不挥发酸制备挥发性酸：H2SO4（l）+NaNO3（s） = Na2SO4（s）+ HNO3（g） 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。

简单的方法可以通过蒸发和结晶来提纯硝酸。下面是一种常见的简单方法： 准备实验室器材，需要一个耐酸的容器（如玻璃容器）、一个加热设备（如加热板）、一个温度计、过滤纸和一个容器用于收集提纯后的硝酸。